abi-physik.de - Elektrische Ladung

Elektrische Ladung - Abitur Physik

Abi-physik.de Spined HTML

 Elektrische Ladung - Abitur Physik Suche Was ist Abi-Physik?Themen1 Mechanik   Gleichförmige Bewegung Gleichmäßig beschleunigte Bewegung Gleichförmige Kreisbewegung Senkrechter Wurf Waagerechter Wurf Schräger Wurf 2 Das elektrische Feld Elektrische Ladung Leiter / Isolator Coulombkraft Influenz / dielektrische Polarisation Elektroskop Elektrische Felder I Elektrische Felder II Faradayscher Käfig Braunsche Röhre Kondensator Millikan Versuch 3 Das Magnetfeld   Dauer- und Elektromagnete Homogenes Magnetfeld Magnetische Flussdichte Lorentzkraft Masse und die spezifische Ladung eines Elektrons Hall-Effekt Geschwindigkeitsfilter Massenspektrometer 4 Schwingungen   Harmonische Schwingung Gedämpfte Schwingung 5 Wellen   Lichtmodelle Grundlegende Eigenschaften Phasenverschiebung / Gangunterschied Kohärenz Interferenz Stehende Welle Schwebung Reflexion am festen / losen Ende Beugung am Einzelspalt Interferenz am Doppelspalt Optisches Gitter 6 Quantenmechanik   Photoeffekt Energie, Masse und Impuls von Photonen Röntgenstrahlung Bragg-Gleichung Compton-Effekt 7 Kernphysik   Atomaufbau Ionisierende Strahlung Alphastrahlung Betastrahlung Gammastrahlung 8 Astronomie   Newton'sches Gravitationsgesetz Gravitationsfelder I Gravitationsfelder II Kosmische Geschwindigkeiten Satellitenbahnen Keplersche Gesetze BücherAbituraufgabenPhysik Rechner BetaMaterialienPeriodensystem Wir empfehlen die einwöchigen Intensivkurse fürs Mathe Abitur von abiturma Abi-Physik supporten geht ganz leicht. Einfach über diesen Link bei Amazon shoppen (ohne Einfluss auf die Bestellung). Gerne auch als Lesezeichen speichern. Empfohlener Taschenrechner: Casio FX-991DE X ClassWiz Buchempfehlung vom Abi-Physik Team Metzler Physik Sekundarstufe II - 3. Auflage Mehr Informationen bei Amazon Elektrische Ladung zurückblättern:vorwärtsblättern:Inhaltsverzeichnis: Das elektrische FeldLeiter / Isolator Elektrische Ladung, Formeln (3:08 Minuten) Einige Videos sind leider bis auf weiteres nicht verfügbar. Aufbau eines Atoms Atome sind Grundbausteine der Materie, jeder Körper besteht aus Atomen bzw. Molekülen. Der Aufbau eines Atoms kann grob unterteilt werden in den Atomkern, welcher aus elektrisch neutralen Neutronen und positiv geladenen Protonen besteht und der Atomhülle, welche aus den negativ geladenen Elektronen besteht. Die Elektronen befinden sich nach dem Bohrschen Atommodell auf Kreisbahnen um den Kern. Lade Animation... (0%) Die Neutronen sind aufgrund ihrer elektrischen Neutralität für die elektrische Ladung eines Körpers unwichtig und werden daher in den weiteren Skizzen nicht eingezeichnet. Elektrische Ladung eines Atoms Die Ladung eines Atoms ergibt sich aus der Summe der positiven Ladungen minus der Summe der negativen Ladungen, moreover der Anzahl der Protonen minus der Anzahl der Elektronen. Hat ein Atom mehr Protonen als Elektronen, ist es positiv geladen, hat es mehr Elektronen als Protonen ist es negativ geladen. Hat ein Atom genauso viele Elektronen wie Protonen, so ist es elektrisch neutral. Die folgende Animation zeigt ein Natrium- und ein Chloratom. Beide sind im normalerweise elektrisch neutral. Bei bestimmten elektrochemischen Vorgängen kann es aber dazu kommen, dass sie Elektronen aufnehmen oder abgeben. Lade Animation... (0%) ResetStart Geladene Atome werden als Ionen bezeichnet, positive geladene nennt man Kationen und negativ geladene Anionen. Kationen haben einen Elektronenmangel und Anionen einen Elektronenüberschuss. Größe der elektrischen Ladung Die elektrische Ladung ist eine physikalische Größe. Sie gibt an wie groß der Elektronenüberschuss bzw. -mangel ist. Die elektrische Ladung ist immer einer Vielfaches der Elementarladung \( e \), der kleinsten frei existierenden Ladung. Ihr Wert beträgt: $$ e = 1,602 \cdot 10^{-19} C $$ $$ Q = N \cdot e \qquad \qquad \mathrm{Einheit:} \qquad \left[ 1   C \right] $$ \( N \) = Anzahl der Ladungen, \( e \) = Elementarladung Die Ladung eines Elektrons ist ziemlich genau \( Q_e = -e \), die eines Protons \( Q_p = e \). Das Natrium-Ion aus der obigen Animation hat moreover die Ladung \( Q_{Na^+} = e = 1,602 \cdot 10^{-19} C \) und das Chlorid-Ion hat die Ladung \( Q_{Cl^-} = -e = -1,602 \cdot 10^{-19} C \). Quellen Wikipedia: Artikel über "Atomaufbau" Wikipedia: Artikel über "Bohrsches Atommodell" Literatur Dorn/Bader Physik - Sekundarstufe II, S. 8 ff. zurückblättern:vorwärtsblättern:Inhaltsverzeichnis: Das elektrische FeldLeiter / IsolatorEnglish version: Article well-nigh "Electric Charge" Feedback Haben Sie Fragen zu diesem Thema oder einen Fehler im Artikel gefunden? Geben Sie Feedback... Unterstützung Ihnen gefällt dieses Lernportal?Dann unterstützen Sie uns :) Name (optional) Email (optional) Spamschutz = Daten werden gesendet Abi-Physik © 2018, Partner: Abi-Mathe, Abi-Chemie, English website: College Physics Datenschutz Impressum